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eBook details

Title: Quantum Zahlen
Author : Introbooks Team
Release Date : January 12, 2020
Genre: Mathematics,Books,Science & Nature,
Pages : * pages
Size : 65 KB

Description

Moderne Chemie Lavoisiers Ergebnisse und Atomtheorie lieferten Chemikern ihr erstes tiefgreifendes Verständnis der Natur chemischer Reaktionen. Ein weiterer Eckpfeiler, der sich mit der inhärenten Eigenschaft aller Materie befasste, kam einige Jahre später in Form der Atomtheorie, die 1805 von einem englischen Schullehrer, John Dalton, aufgestellt wurde. Diese Theorie stellt die Theorie auf, dass Materie aus kleinen Teilchen besteht, die Atome genannt werden, und dass chemische Veränderungen zwischen Atomen oder Gruppen von Atomen stattfinden. Schließlich wurde die Chemie mit detaillierten Ansichten über die Natur der Materie und über chemische Reaktionen ausgestattet und machte schnelle Fortschritte.

Sehr bald nacheinander entstanden die Gasgesetze von Joseph Louis Gay-Lussac und das von Joseph Louis Prousts Gesetz von bestimmten Ausmaßen. Auch in dieser Zeit kam die Hypothese des italienischen Chemikers Amedeo Avogadro über die Anzahl der Moleküle in einem Gasvolumen. Zu Daltons Theorie, dass die Atome eines einzelnen Elements das gleiche Gewicht haben, fügte Avogadro 1811 die Idee hinzu, dass ein Liter (oder ein anderes Volumen) eines Gases die Anzahl der Moleküle aufweist, die genau der eines anderen Gases entspricht ein gleiches Volumen, wenn beide bei gleicher Temperatur und gleichem Druck ruhen dürfen.

Seine Berechnungen zeigten auch, dass sich die Atome normalerweise paarweise zu Molekülen vereinigen, wenn das Gas ein Element wie Wasserstoff oder Sauerstoff ist (geschriebenes H2, O2 usw.). Die Wissenschaftler wussten jedoch, dass gleiche Volumina verschiedener Gase ungleiche Gewichte haben. Die Hypothese von Avogadro implizierte, dass dies relative Gewichte einzelner Atome zeigte. Dies hat sich als richtig erwiesen, und heute kann das Avogadro-Gesetz folgendermaßen ausgedrückt werden: Gleiche Volumina aller Gase unter den gleichen Temperatur- und Druckbedingungen enthalten die gleiche Anzahl von Molekülen. Humphry Davy, um 1806, isolierte eine Reihe von Elementen, um sie der wachsenden Liste hinzuzufügen.

Jons Jakob Berzelius analysierte 1826 Hunderte von Verbindungen und veröffentlichte genaue Tabellen der Atomgewichte. Friedrich Wohlers Harnstoffsynthese im Jahr 1828 bewies, dass organische Verbindungen im Labor hergestellt werden konnten, und eröffnete ein weites neues Gebiet der Chemie. Damit begann die Entwicklung des Konzepts, dass organische Verbindungen eine geometrische Struktur haben. Friedrich Kekule schlug um diese Zeit eine cyclische (Ring-) Struktur von Benzol vor. Michael Faraday formulierte 1834 die Gesetze der Elektrochemie.

Mendeleevs Grundlage für die moderne Theorie Bis zur Mitte des 19. Jahrhunderts waren etwa 60 Elemente bekannt. John AR Newlands, Stanislao Cannizzaro, AEB de Chancourtois und andere hatten festgestellt, dass bestimmte Elemente sehr ähnlich waren. Die Arbeit dieser Männer ermöglichte es Dmitri Mendeleev 1869, das erste Periodensystem zu veröffentlichen. Diese Tabelle wurde zur Grundlage der theoretischen Chemie. Zu dieser Zeit gehört Robert Bunsen, Erfinder des Bunsenbrenners und vieler Instrumente, einschließlich des Spektroskops.

Der französische Chemiker Louis Pasteur, eines der größten Genies der Welt, hat durch seine Entdeckung der optischen Aktivität einiger Isomere ein neues Licht auf die Beziehung zwischen chemischer Zusammensetzung und molekularer Struktur geworfen. Seine Arbeit an Antitoxinen revolutionierte die Biochemie.